Сердюков Михаил Иванович

Сердюко'в Михаил Иванович (1677—1754), русский гидротехник. В 1719 предложил проект коренного улучшения судоходства по Вышневолоцкой водной системе, одобренный Петром I. По этому проекту в 1719—22 построил плотину на р. Шлине, каналы Шлина — Ключино озеро и Шлина — Цна, а в 1736—38 — плотину водораздельного Заводского водохранилища. В 1741—52 проводил работы по улучшению фарватера р. Тверцы, разработал способ улучшения судоходства через Боровицкие пороги (на р. Мете) и др.

  Лит.: Горелов В. А., Речные каналы в России. К истории русских каналов в 18 в., Л. — М., 1953.

Сёрё

Сёрё (Söröy), остров у сев. побережья Скандинавского полуострова, принадлежит Норвегии. Площадь 816 км2. Высота до 653 м. Сложен гнейсами, сланцами, габбро. Покрыт мохово-лишайниковой тундрой. Рыболовство (треска, сельдь), оленеводство.

Сере

Се'ре (Serrai), город на С.-В. Греции, в Восточной Македонии. Административный центр нома Сере. 39,9 тыс. жителей (1971). Центр с.-х. района (производство хлопка, риса, табака и натурального шёлка). Пищевая, табачная, текстильная, химическая и металлообрабатывающая промышленность. В районе С. — добыча лигнита.

Серебра галогениды

Серебра' галогени'ды, химические соединения серебра с галогенами. Хорошо изучены галогениды одновалентного серебра: фторид — AgF, хлорид — AgCI, бромид — AgBr, иодид — Agl. Известны также Ag2F и AgF2 (сильный окислитель). Кристаллы AgF бесцветны, AgCI — белые, AgBr и Agl окрашены в жёлтый цвет. Температуры плавления AgF 435 °С, AgCI 457,5 °С, AgBr 430 °С (разлагается при нагревании до 700 °С), Agl 555 °С (плавится с разложением). Известны кристаллогидраты AgF·xH2O (где х = 1,2,3). AgF нельзя хранить в стеклянной посуде, т. к. разрушается стекло. Все С. г., за. исключением фторидов, обладают очень малой растворимостью в воде (например: AgCI 1,55·10-3 г/л, AgBr 3,5·10-4 г/л; Agl 3,4·10-5 г/л); в присутствии соответствующих галогенводородных кислот или их солей растворимость заметно повышается за счёт образования комплексных соединений типа [AgX2]‑, где Х — Cl, Вг, I. Все С. г. растворяются в аммиаке с образованием комплексных аммиакатов. Этим пользуются для очистки С. г. и их перекристаллизации. В твёрдом состоянии С. г. присоединяют газообразный аммиак, образуя комплексные соединения AgX·NH3, AgX·ЗNH3. С. г. легко восстанавливаются до металлического серебра под действием Zn, Mg, Hg, щелочных металлов, H2. Галогениды AgCI и AgBr могут быть восстановлены до металла сплавлением с Na2CO3. Получают С. г. непосредственным взаимодействием галогенов и серебра при высокой температуре. Труднорастворимые С. г. могут быть получены также осаждением из раствора AgNO3 при помощи соответствующих галогенводородных кислот или их солей (растворимых), а AgF — при взаимодействии Ag2O или Ag2CO2 с HF.

  Хлорид серебра служит детектором космического излучения, применяется в медицине; AgBr используют в качестве катализатора в органическом синтезе. Важное применение хлорид, бромид и иодид серебра находят при производстве светочувствительных материалов — бумаги фотографической и плёнки кино- и фотографической. Содержащиеся в этих материалах С. г. при проявлении фотографическом восстанавливаются до металлического серебра.

  Лит. см. при ст. Серебро.

  С. И. Гинзбург.

Серебра нитрат

Серебра' нитра'т, азотнокислое серебро, AgNO3, бесцветные кристаллы двух модификаций — ромбической и ромбоэдрической (устойчивой выше 157 °С). Плотность 4,352 г/см3 (19 °С), tпл 209,6 °С, растворимость в воде 69,5% по массе (20 °С). С. н. образует с нитратами щелочных и щёлочноземельных металлов твёрдые растворы. При нагревании до 350 °С С. н. разлагается с образованием металлического серебра. При действии восстановителей (водорода, сульфидов) образуется металлическое серебро. Получают С. н. действием HNO3 на серебро в присутствии следов HNO2. С. н. используют для получения всех других соединений серебра, применяют в фотопромышленности, в качестве катализатора и окислителя в органической химии и аналитической химии, при производстве зеркал, для получения красителей, используемых в текстильной промышленности; находит применение в медицине в качестве вяжущего, прижигающего, бактерицидного средства.

  Лит. см. при ст. Серебро.

Серебра препараты

Серебра' препара'ты, серебра нитрат, колларгол, протаргол; см. в ст. Серебро.

Серебрение

Серебре'ние, нанесение на поверхность изделий слоя серебра (толщиной обычно от долей мкм до 30 мкм) для защиты от коррозии в агрессивных средах, повышения электропроводности, отражательной способности, антифрикционных свойств, снижения переходного электросопротивления, а также в декоративных целях; покрытие из серебра может с тужить в качестве подслоя при осаждении других благородных металлов. С. осуществляют главным образом гальваническим способом (см. Гальванотехника) с использованием цианистых электролитов, обеспечивающих высокое качество покрытий; бесцианистые электролиты в виде других комплексных солей серебра применяются лишь в исключительных случаях. При производстве биметаллических листов, труб, проволоки и заготовок для контактов С. проводится путём плакирования. На неметаллические изделия (например, из пластических масс или стекла) покрытия наносят обычно химическим способом (восстановлением серебра из водных растворов его солей органическими восстановителями — виноградным сахаром, солями винной кислоты, формальдегидом и др.), конденсацией паров серебра в вакууме или катодным распылением. При С. керамики и стекла применяется метод вжигания серебра путём восстановления его из солей при высоких температурах. Толщина серебряных покрытий выбирается в зависимости от условий эксплуатации изделий и принятой технологии С. Серебром покрывают аппаратуру пищевой промышленности, столовые приборы, посуду; С. используется для покрытия рабочей поверхности автомобильных фар, прожекторов и зеркал, в производстве стальных подшипников и т. д.

  Лит.: Ямпольский А. М., Ильин В. А., Краткий справочник гальванотехника, М. — Л., 1962; Федотьев Н. П., Ильин В. А, Чернозатонская И. Н., Электроосаждение серебра из растворов нецианистых комплексных солей, Л., 1962; [Бондарев В. В.], Новое в нанесении гальванопокрытий благородных металлов, М., 1970; Лайнер В. И., Защитные покрытия металлов, М., 1974.

  В. В. Бондарев.